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相對(duì)原子質(zhì)量
英國約翰·道爾頓提出的概念
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。
基本信息
| 中文名 | 相對(duì)原子質(zhì)量 |
| 別名 | 相對(duì)原子量 |
| 外文名 | Relative atomic mass |
| 拼音 | xiāng duì yuán zǐ zhì liàng |
| 提出者 | |
| 應(yīng)用學(xué)科 | 化學(xué) |
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定義
相對(duì)原子質(zhì)量（
)是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的
作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的。
發(fā)展
原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量?！币虼薬tomic weight在中文里翻譯成了“原子量”。但是當(dāng)時(shí)由于重量和質(zhì)量(mass)是相同的概念，因此雖然實(shí)際中獲得的都是原子的相對(duì)質(zhì)量，但仍然稱作原子量。
1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對(duì)原子量的基準(zhǔn)。
1826年，永斯·貝采利烏斯改為氧原子量的
為基準(zhǔn)；1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的 
為基準(zhǔn)，沿用了很長時(shí)間。
1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發(fā)現(xiàn)天然氧中存在著O、O、O三種同位素，它們?cè)谧匀唤绲姆植疾煌耆鶆?，因此用天然氧作為原子量基?zhǔn)就欠妥。后來物理學(xué)界改用O的 作為原子量基準(zhǔn)，化學(xué)界還沿用原來的基準(zhǔn)，從此原子量出現(xiàn)兩種標(biāo)度，1940年國際原子量委員會(huì)確定以1.000275作為兩種標(biāo)度的換算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化學(xué)原子量。存在兩種標(biāo)度必然經(jīng)常引起混亂。
1959年，在慕尼黑召開的國際純粹暨應(yīng)用物理學(xué)聯(lián)合會(huì)（International Union of Pure and Applied Physics，簡(jiǎn)稱IUPAP）上，德國J.H.馬陶赫建議C=12.0000作為原子量基準(zhǔn)，并提交國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)考慮，后者于1960年接受這一建議。1961年，在蒙特利爾召開的國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)上，正式通過這一新基準(zhǔn)。1979年，由國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)提出原子量的定義。
特點(diǎn)
當(dāng)我們計(jì)算一個(gè)水分子質(zhì)量是多少時(shí)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算起來極不方便。若是計(jì)算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時(shí)那就更麻煩了。因此國際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1” ，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。
國際規(guī)定
把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當(dāng)然還有其它如碳-14等，它含有8個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因?yàn)楫?dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用）。那每一份的質(zhì)量就是：一個(gè)原子的質(zhì)量/（×一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量）=一個(gè)原子的質(zhì)量/
。
計(jì)算方法
其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。
相對(duì)原子質(zhì)量的國際基本單位是1。
相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的（約）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量x一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的(kg)ne。
1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量（式量），但請(qǐng)注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，才符合本規(guī)律。
由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”
可以得到計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：
相對(duì)原子質(zhì)量
=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（）
=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（]mC
≈原子核質(zhì)量/（）mC
=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（）mC
=[質(zhì)子數(shù)*（）mc+中子數(shù)*（）mC]/（）mC
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
注釋：
①：質(zhì)量
②：碳原子元素符號(hào)
③：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的，故得出此公式.
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不能作為計(jì)算公式）。
符號(hào)：概念與元素氬(Ar)不能混淆。
相似算法
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不可作為公式）
質(zhì)量概念
2011年國際標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量
原子序數(shù) | 元素名稱 | 相對(duì)原子質(zhì)量 | 注腳腳注 | |
1 | hydrogen 氫 | H | [1.007 84; 1.008 11] | m |
2 | helium 氦 | He | 4.002 602(2) | g r |
3 | lithium 鋰 | Li | [6.938; 6.997] | m |
4 | beryllium 鈹 | Be | 9.012 182(3) | |
5 | boron 硼 | B | [10.806; 10.821] | m |
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以下是翻譯為中文的上表附注：
常用原子量
通常初中和高中所用到的都是整數(shù)或最多一位小數(shù)點(diǎn)附下表：
元素名稱 | 元素符號(hào) | 相對(duì)原子質(zhì)量 | |
1 | 氫 | H | 1 |
2 | 氦 | He | 4 |
6 | 碳 | C | 12 |
7 | 氮 | N | 14 |
8 | 氧 | O | 16 |
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定義區(qū)別
原子的質(zhì)量是原子的實(shí)際存在的物質(zhì)的多少，是實(shí)際質(zhì)量或稱為真實(shí)質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)來表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對(duì)質(zhì)量。原子質(zhì)量的單位是kg，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.
構(gòu)成原子的三種粒子中，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個(gè)碳12原子質(zhì)量的)相比，均約等于1，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上，因此：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).
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尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒寫！
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